弱电解质(什么是强电解质)

弱电解质，什么是强电解质？

看物质的溶液或者熔融状态下能够导电的物质.一般完全电离的是强电解质不完全电离的是弱电解质.强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

强电解质和弱电解质的区分？

可以按照归类来分，首先是酸类，强酸是强电解质，弱酸是弱电解质其次碱类，和酸类一样的道理再次是盐类，强酸强碱盐是强电解质，强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质 关于你补充的这个，这些都是作为化学的常识来记忆的，确实需要自己背一下，主要记住一些常用的就好了

常见的强电解质和弱电解质有哪些？

强电解质，强酸强碱绝大部分盐，高中除了氯化亚汞和醋酸铅，其他的不管怎样的盐都是强电解质， 弱电解质，弱酸弱碱，少部分盐 非电解质，绝大部分有机物，还有二氧化碳等类型的无机物 最后注意，最后注意，最后注意。电解质一定是，化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质强弱的区别？

强弱电解质的本质区别是电解程度。同量（摩尔量）的强电解质,电解出的离子数多于弱电解质。 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。 强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

什么是非电解质？

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。