单质碳的化学性质(它们分别具有什么样的结构)

单质碳的化学性质，它们分别具有什么样的结构？

碳有金刚石和石墨. 金刚石正四面体结构 石墨.平面结构 活性炭用于吸附脱色，净水等作用 炭黑用于制轮胎，碳素墨水 焦炭用于工业炼铁，制水煤气，制生石灰 金刚石用于钻磨工业，制钻石 石墨用于润滑，制铅笔

碳单质物理性质不同的原因？

碳单质物理性质不同的主要原因是C原子之间的化学键不同。金刚石中，C-C键之间键能相同，因此具有坚硬的结构。且不导电，是热的不良导体。

石墨中，有两种C-C键，一种是平行层内的C-C键，具有很强的键能，但层间的C-C键却键能很小。导致层间可以滑动，所以是一种很好的润滑材料。石墨的特殊结构提供了C电子的自由活动能力。是电的良导体。

单质化学式意义？

单质(elementary substance)是由同种 元素组成的 纯净物。元素在单质中存在时称为元素的 游离态。

一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多 金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种 元素组成的 纯净物叫做 化合物

如氧气 ，氮气，···是单独存在的。

常见单质化学式的书写

除氢（H2）、氮（N2）、氧（O2、O3）、氟（F2）、氯（Cl2)、溴（Br2)、碘（I2）外，其余的单质都可用元素符号表示。

元素周期表里的100多种元素形成的常见单质中只有以上7种需要在右下角加“2”，但一种元素不一定只形成一种单质，比如氧元素对应的单质除了O2之外，还有常见的臭氧是O3，有些地方还会提到O4这种单质；C元素常见的单质是“C”，可以指石墨、金刚石或者炭粉等碳单质，但有些地方也会出现C60，C120等单质。

二氧化碳的七个化学性质？

二氧化碳的化学性质有6个：

1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

扩展资料：

CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

再加热或点燃的条件下有哪些化学性质？

此性质为：常温下单质碳的化学性质不活泼；

因此应用于：用碳素笔书写重要文件和资料、栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦、钻石易于长时间保存等。